Halaman
8Struktur AtomHasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnyabahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingielektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa intiatom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom,sehingga dapat diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.4. NeutronPrediksi dari Rutherford memacu W. Bothe dan H. Becker (1930)melakukan eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom berilium(Be) dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Eksperimen inidilanjutkan oleh James Chadwick (1932). Ternyata partikel yangmenimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidakbermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebutneutron dan dilambangkan dengan 10n.C. Menentukan Struktur Atom Berdasarkan TabelPeriodik1. Partikel Dasar Penyusun AtomSebagian besar atom terdiri dari ruang hampa yang di dalamnya terdapatinti yang sangat kecil di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dandikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif. Inti atom tersusunatas sejumlah proton dan neutron. Jumlah proton dalam inti atom me-nentukan muatan inti atom, sedangkan massa inti ditentukan oleh banyaknyaproton dan neutron. Selanjutnya ketiga partikel subatom (proton, neutron,PartikelPenemuMassa (sma)Muatan (sma)LambangElektronProtonNeutronJ.J. ThomsonGoldsteinJ. Chadwick| 011–1+100–1e11p10nAtom adalah bagian terkecil dari suatu unsuryang masih memiliki sifat unsur tersebut. Strukturatom menggambarkan bagaimana partikel-partikeldalam atom tersusun. Atom tersusun atas inti atomdan dikelilingi elektron-elektron yang tersebar dalamkulit-kulitnya. Secara sistematis dapat digambarkanpartikel-partikel subatom sebagai berikut.Tabel 1.1Partikel-Partikel dalam Atom•elektron•proton•neutron
9Kimia Kelas Xdan elektron) dengan kombinasi tertentu membentuk atom suatu unsur yanglambangnya dapat dituliskan: AZX.X : lambang suatu unsurZ : nomor atomA : nomor massa2. Memahami Susunan dari Sebuah Atoma.Lihatlah nomor atom dari tabel periodik. Nomor atom selalu lebih kecildari nomor massa.b.Nomor atom merupakan jumlah proton. Oleh karena sifat atom netral,maka nomor atom juga merupakan jumlah elektron.c.Susunlah elektron-elektron dalam level-level energi, selalu isi level ter-dalam sebelum mengisi level luar.Contoh:Mencari susunan dari atom klor.1) Dalam tabel periodik tertera klor bernomor atom 17.2) Oleh karenanya atom klor terdiri dari 17 proton dan 17 elektron.3) Susunan dari elektron-elektron tersebut yaitu 2,8,7 (2 di levelpertama, 8 di level kedua, dan 7 di level ketiga). Cara pengisianelektron model ini dijelaskan pada sub subbab konfigurasi elektron.Cara pengisian elektron model lain dijelaskan sebagai berikut.Alur pengisian ikuti anak panah: 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 dst.Keterangan:1S2Cara pengisian elektron ini lebih lanjut akan dipelajari di kelas XI.jumlah elektron maksimal▲nama orbital▲▲levelalur pengisian▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲Level/KulitAlur Pengisian12345671s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2